Предмет: Химия, автор: hottea54

из 800г природного известняка получили 448г оксида кальция. Вычислите массовую долю примесей в известняке

Ответы

Автор ответа: ИскрыТвоегоКостра

0

CaCO3 = CaO + CO2
v(CaCO3) = 800/100 = 8 моль
M(CaO) = 56 г\моль
m(CaO) = 56*8=448 г
то есть 100%-ный выход. Значит, массовая доля примесей равна 0

Предыдущий вопрос

Следующий вопрос

Похожие вопросы

Предмет: Физика, автор: olynedylkova2000

Яка швидкість більша , 10м/с або 36км/год ?

5 лет назад

Предмет: Окружающий мир, автор: kk2962885

Составить список ежедневно потребляемых продуктов, по важности их полезности для человека
(20 примеров!)

Пожалуйста помогите :<

Нам это задали по технологии 6 класс

5 лет назад

Предмет: Английский язык, автор: Nastya9030

как переводится на английский язык Я ТЕБЯ ЛЮБЛЮ

5 лет назад

Предмет: Физика, автор: viktorcepa

За одно и тоже время по одному участку цепи прошло 5 Кл заряда, а по другому – 15 Кл. Сила тока в каком участке цепи больше и во сколько раз?

9 лет назад

Предмет: Химия, автор: Abdulloevamubomubora

Составьте уравнение реакции по описанию:
а) при взаимодействии цинка с хлоридом железа образуются железо и хлорид Цинка;
б) оксид хрома (3),взаимодействуя с соляной кислотой, образует воду и хлорид хрома (3).
Дайте характеристику реакций.

9 лет назад