Question

Найти объем газа, который выделится при действии соляной кислоты на 12 г сульфида калия. Помогите пожалуйста, более подробно решить задачу.

Answer 1

1) Уравнение реакции:
    2HCl + K2S = 2KCl + H2S (стрелка вверх)
2) Находим массу 1 моля сульфида калия:
    М(K2S) = 2*39 + 32 = 110 г/моль
3) Из уравнения реакции видно, что из 1 моля сульфида калия (или 110 г) образуется 1 моль газа сероводорода H2S. 1 моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л, поэтому составляем пропорцию:
      110 г K2S образуют 22,4 л H2S
        12 г K2S -------------- Х л H2S
         X = 12*22.4/110 = 2,44 л
 Ответ: 2,44 л газа H2S

Answer 2

Решил перепроверить, сорь за большие числа, мне так удобнее ;)

Дано: 
m(K2S) = 12г
Найти:
v(H2S) - ?

K2S + 2HCl → H2S + 2KCl

n(K2S) = m/Mr = 12/110 = 0,1090909090909091 (для точности)
n(K2S) = n(H2S) = 0,1090909090909091

v(K2S) = 22.4*0,1090909090909091 ≈ 2,44л
Ответ: 2,44л