Предмет: Химия,
автор: Anna012503
Карбанат натрия массой 53г обработали избытком водного раствора гидроксида кальция. Вычислите массу образовавшейся щёлочи
Ответы
Автор ответа:
1
Na2CO3+Сa(OH)2(р-р,изб.)=2NaOH+CaCO3
M(Na2CO3)=106г/моль
n(Na2CO3)=53г:106г/моль=0,5моль
n(NaOH)=0,5моль*2=1моль
M(NaOH)=40г/моль
m(NaOH)=40г/моль*1моль=40г
Ответ:m(NaOH)=40г
M(Na2CO3)=106г/моль
n(Na2CO3)=53г:106г/моль=0,5моль
n(NaOH)=0,5моль*2=1моль
M(NaOH)=40г/моль
m(NaOH)=40г/моль*1моль=40г
Ответ:m(NaOH)=40г
Похожие вопросы
Предмет: Химия,
автор: karolinaboarko23
Предмет: Русский язык,
автор: 26082007ax
Предмет: Литература,
автор: nagorniaknikolina
Предмет: Биология,
автор: МrMoo
Предмет: Математика,
автор: alfiiaibraieva