Question

Какая масса соли образуется из 39,2 г серной кислоты при взаимодействии с гидроксидом натрия

Answer 1

Решение
H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
 39,2 г ------------- x
98  г ---------- 142
 M(H2SO4) = 98 г/моль
m(H2SO4) = 98 г
M(Na2SO4) = 23*2 + 32 + 16*4 = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль
m(Na2SO4) = 142 г
 x = 39.2 *142 / 98
x = 56.8
ответ 56,8 г соли сульфата натрия

Answer 2

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
                39,2г        xг
       98г/моль          142г/моль

х=39,2*142/98=56,8г. 
m(Na2SO4)=56,8г.