Предмет: Химия,
автор: anna2002397
На 300 гр известняка,содержащего 75% СаСО3,подействовали избытком соляной кислоты .Вычислите массу выделившегося газа
Ответы
Автор ответа:
0
Запишем уравнение:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
m(CaCO3) (в-ва) = 300*0,75 = 225 г
M(CaCO3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = 225 г : 100 г/моль=2.25 моль
n(CO2) = 2.25 моль
M(CO2) = 44 г/моль
m(CO2) = 2.25 моль*44 г/моль= 99 г
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
m(CaCO3) (в-ва) = 300*0,75 = 225 г
M(CaCO3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = 225 г : 100 г/моль=2.25 моль
n(CO2) = 2.25 моль
M(CO2) = 44 г/моль
m(CO2) = 2.25 моль*44 г/моль= 99 г
Похожие вопросы
Предмет: Алгебра,
автор: dasha2509961
Предмет: Литература,
автор: nnhub
Предмет: Українська мова,
автор: loh674
Предмет: Алгебра,
автор: dennovikov201
Предмет: Математика,
автор: valeriya12312300