Предмет: Химия,
автор: doubleaiaa
Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объем (н.у.) выделившегося газа.
Ответы
Автор ответа:
1
n(HCl)= m(HCl)/M(HCl)=116,8/36,5=3,2 моль;
3,2 моль х
2НCl + MgS = MgCl2 + H2S;
2моль 1 моль
Отсюда х= 1,6 моль , это n(H2S);
V(H2S)=Vm * n(H2S)= 22,4 дм3/моль * 1.6 моль = 35,84 дм3.
Ответ: 35,84 дм3.
3,2 моль х
2НCl + MgS = MgCl2 + H2S;
2моль 1 моль
Отсюда х= 1,6 моль , это n(H2S);
V(H2S)=Vm * n(H2S)= 22,4 дм3/моль * 1.6 моль = 35,84 дм3.
Ответ: 35,84 дм3.
Похожие вопросы
Предмет: Математика,
автор: miniaeshedl
Предмет: Биология,
автор: nevozi20099
Предмет: Математика,
автор: 0marigold0
Предмет: Химия,
автор: elena2813