Question

Осуществите цепочку превращений
Cu(NO3)2-->CuO--->CuSO4--->Cu(OH)2
В реакции #1 расставьте коэффициенты методом электронного баланса.Определите окислитель и восстановитель.Для реакции #3 запишите молекулярное,полное и сокращенное ионное уравнение реакций

Answer 1

2Cu(NO3)2(t)=2CuO+4NO2+O2

N(+5)+1e=N(+4) |2 окислитель
O(2-)-2=O2(0) |1 восстановитель

CuO+SO3=CuSO4

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

${cu}^{2 + } + {so4}^{ - } + 2 {na}^{ + } + 2 {oh}^{ - } =cu(oh)2 + 2{na}^{ + } + {so4}^{2 - }$
${cu}^{2 + } + 2 {oh}^{ - } = cu(oh)2$