Question

Какую массу карбоната натрия, содержащую 10 % примесей, надо взять для получения 28,56 дм3 (н.у.) СО2 при выходе продукта 85 %?

Answer 1

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2 +H2O

V(CO2) = 28.56 дм3 = 28.56 л
Найдем 100% ный выход:
V(CO2) = 28.56*100/85 = 33.6 л
ню(СО2) = 1.5 моль
М(Na2CO3) = 106 г/моль
m(Na2CO3) = 106*1.5 = 159 г - это чистого карбоната
m(Na2CO3) = 159 +159 *0.1 = 174.9 г - масса с учетом примесей

Answer 2

Ответ на фото, если что - пишите комментарии...