Предмет: Химия, автор: OTLICHNIKKKKK

Задача по химии.
Определите молекулярную формулу углеводорода по следующим данным. При сжигании углеводорода образовалось 76,4г. углекислого газа и 37,5г. воды. Плотность вещества по водороду 36.
Помогите решить задачу!!!

Ответы

Автор ответа: Dupa4ok
1
СxHy+202--->CO2+2H2O
M(CxHy)=M*D=2*36=72г/моль
n(CO2)=m/M=76,4/44=1,736 моль      n(CO2)=n(Cx)=1,736 моль
n(H20)=m/M=37,5/18=2,08 моль         n(H20)=2n(Hy)=4,16 моль
x/y=1,736/4,16---->1/2,4----> CH2,4    Простейшая формула
k(CH2,4)=72---->k(1*12+1*2,4)=72---->k14,4=72----->k=5
5*(12+2,4)-----> C5H12

Dupa4ok: CxHy+O2---->CO2+H20 коэф. убери
Dupa4ok: n(Hy)=2n(H20)=4,16 моль извини, тут я перепутал маленько.
OTLICHNIKKKKK: А ответ правильный!?
Dupa4ok: Да, т.к. по молекулярной формуле и по плотности водорода, углеводород весит 72г/моль.
OTLICHNIKKKKK: Спасибо.
Похожие вопросы
Предмет: Алгебра, автор: lischinskaya157
Предмет: Математика, автор: ztr52e
Предмет: ОБЖ, автор: Ничего228