Question

Сколько молей K2Cr2O7 необходимо для окисления 6.9 г нитрита натрия по реакции: K2Cr2O7+NaNO2+H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+NaNO

Answer 1

Дано:
m(NaNO3)=6,9 г
n(K2Cr2O7) = ?
Решение:
     х г               6,9 г
K2Cr2O7 + 3NaNO2 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3NaNO3 + 4H2O
     294 г          207 г
x = $\frac{294*6,9}{207}$ = 9,8 (г)
n(K2Cr2O7) = $\frac{9,8}{294}$ = 0,03 (моль)
Ответ: 0,03 моль.