Question

Решите задачу с объяснениями пожалуйста! ДАЮ 50 БАЛЛОВ!!!!!!! СРОЧНО НАДО НА ЗАВТРА!!!!!!!!!!!!!!!
Вычислите объёмную долю выхода аммиака, полученного при взаимодействии 5,6гр азота с водородом, если получили 1,6л аммиака?

Answer 1

1) Ур-ие реакции:
    N2 + 3H2 = 2NH3
2) Поскольку дана масса азота, то для него вычисляем массу 1 моля:
   М (N2) = 2*14 = 28 г/моль  и по ур-ию реакции видно, что в реакцию вступает 1 моль азота. 
3) Для аммиака NH3 требуется найти объём, поэтому для него считать массу моля не будем, по уравнению   реакции видно, что выделяется 2 моля аммиака. Один моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л.
4) По ур-ию реакции составляем пропорцию:
    При взаимодействии 28 г N2 образуется 2*22,4 л NH3
 а при взаимодействии 5,6 г N2 ----------------------X  л  NH3
                               Х = (5,6*2*22,4)/28 = 8,96 л  - это теоретический выход.
5) Находим объемную долю выхода аммиака:
                            8,96 л -------- 100%
                            1,6 л   ---------Х%             Х = 1,6*100/8,96 = 17,86%
Ответ: 17,86%

Answer 2

Дано:
m(N2)=5,6 r
Vпр.(NH3)=1,6 л
Найти:
η(NH3)-?

Решение.
V(N2)=28 г/моль
n(N2)= m/M = 5,6 г/28 г/моль = 0,2 моль
n(пр. NH3) = Vпр(NH3)/Vm = 1,6 л/22,4 л/моль = 0,071 моль
N2+ 3H2 = 2NH3
Из УХР следует, что n(NH3)=2n(N2)
n(NH3) = 2*0,2 моль = 0,4 моль
η(NH3) = n(пр.N2)/n(N2)*100% = 0,071 моль/0,4 моль*100% ≈ 17,9%
Ответ: 17,9%