Предмет: Химия,
автор: MashaZolotka
Вычислите массу NaOH которая потребуется для реакции с 9,8 г H2SO4
Уравнение:2NaOH + H2SO4= Na2SO4+2H2O
Ответы
Автор ответа:
1
Дано:
m (H2SO4) = 9.8г
Найти:
m (NaOH) - ?
Решение:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
n (H2SO4) = m/M = 9.8 / 98 = 0.1 моль
n (NaOH) = 2n (H2SO4) = 0.2 моль (по уравнению)
m (NaOH) = n * M = 0.2 * 40 = 8г
Ответ: m (NaOH) = 8г
m (H2SO4) = 9.8г
Найти:
m (NaOH) - ?
Решение:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
n (H2SO4) = m/M = 9.8 / 98 = 0.1 моль
n (NaOH) = 2n (H2SO4) = 0.2 моль (по уравнению)
m (NaOH) = n * M = 0.2 * 40 = 8г
Ответ: m (NaOH) = 8г
Похожие вопросы
Предмет: Химия,
автор: milenabatulina304
Предмет: Немецкий язык,
автор: Werbuden
Предмет: Биология,
автор: Аноним
Предмет: Алгебра,
автор: дудок
Предмет: Математика,
автор: ольга249