Question

Какая масса раствора 5%-й серной кислоты потребуется для полной нейтрализации щелочи, содержащей 2г гидроксида натрия?

Answer 1

Решение в прикрепленной фотографии.

Answer 2

Дано:
ω(H2SO4) = 5% или 0,05
m(NaOH) = 2 г
Найти:
m(p-pa H2SO4)-?

Решение.
M(H2SO4)= 98 г/моль
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = m/M = 2 г/40 г/моль = 0,05 моль
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Из УХР ⇒ n(H2SO4)=0,5n(NaOH)
n(H2SO4) = 0,5*0,05 моль = 0,025 моль
m(H2SO4)=n*M = 0,025 моль*98 г/моль = 2,45 г
m(p-pa H2SO4) = m(H2SO4)/ω(H2SO4) = 2,45 г/0,05 = 49 г
Ответ: 49 г