Question

Сколько л газа н.у выделилось при взаимодействии 5,6мл 98%H2SO4 (p=1,8 ) и 4 г цинка

Answer 1

запишем уравнение
Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
найдем массу кислоты=5.6*1.8*0.98=9.784 г
количество кислоты=9.8/98=0.1 моль
Количество цинка 4/65.38=0.061 моль
считаем по цинку так как его в недостатке
V(H2)=0.061*22.4=1.37 л