Предмет: Химия,
автор: tornilauri
к раствору, содержащему хлорид железа (II), прилили раствор, содержащий 140 грамм гидроксида натрия. Определите массу образовавшегося осадка.
Ответы
Автор ответа:
1
FeCl2+2NaOH＝Fe(OH)2+2NaCl
n(NaOH)＝140：40＝3.5моль
n(Fe(OH)2)) ＝3.5×：2＝1.75моль
m(Fe(OH)2)＝1.75×90＝157.5г
ответ 157.5г
n(NaOH)＝140：40＝3.5моль
n(Fe(OH)2)) ＝3.5×：2＝1.75моль
m(Fe(OH)2)＝1.75×90＝157.5г
ответ 157.5г
tornilauri:
Спасибо
А можно с таблицей?
Похожие вопросы
Предмет: Математика,
автор: rostislavzelenskiy66
Предмет: Алгебра,
автор: Аноним
Предмет: МХК,
автор: bogdanavorskij138
Предмет: Математика,
автор: iri12