Question

Дам 40 баллов!.При взаимодействии карбогата натрия массой 70гр. С азотной кислотой выделился газ. Вычеслите объём и массу ГАЗА.

Answer 1

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2 ↑
n(Na2CO3)= m/M = 70г / 106 г/моль = 0, 66 моль
n(CO2)=n(Na2CO3) — по уравнению
n(CO2) = 0.66 моль
V(CO2)=n*Vм=0.66 моль*22.4 л/моль=14,784 л
m(CO2)=n*M=0,66 моль * 44 г/моль = 29,04 г
ответ: V(CO2)=14.784 л, m(CO2)=29.04 г

Answer 2

Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + CO2 + H2O
70/106=0.66 моль карбоната натрия и это число равен молю газа(CO2) так как у них одинаковые коэффициенты равное одному
0.66*22.4=14.784 л газа(CO2)
0.66*44=29.04 гр газа(CO2)