Question

Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 300 г 5% раствора уксусной кислоты и 40 г оксида магния.

Answer 1

1. Сначала вычисляем массу уксусной кислоты в растворе по формуле
ω$= \frac{m1}{m2} * 100$, где m1 - масса вещества, m2 - масса раствора
5$= \frac{m1}{300} * 100$ ⇒ m(в-ва) = 15 г.
2. Составляем УХР
       15 г.           40 г.              m г.
2CH₃COOH + MgO → Mg(CH₃COO)₂ + H₂O
2·60 г/моль  40 г/моль    42 г/моль

CH₃COOH - недостаток
MgO - избыток
3. Находим массу соли по оксиду магния, через пропорцию
$m = \frac{40*42}{40} = 42$ г.