Предмет: Химия,
автор: like43
при обработке соляной кислотой природного известняка массой 200 грамм был получен хлорид кальция массой 200 грамм вычислите массовую долю карбоната кальция в природном известняке
Ответы
Автор ответа:
1
1) Ур-ие реакции:
СаСО3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2
2) Вычисляем молярные массы интересующих нас в-в:
СаСО3 - 100 г/моль CaCl2 - 111 г/моль
3) По ур-ию реакции видно:
Из 100 г СаСО3 должно получиться 111 г CaCl2
значит из 200 г должно получиться 222 г CaCl2
Это теоретический выход продукта.
4) Находим практический выход:
222 г -------- 100%
200 г ---------Х% Х= 200*100/222 = 90,09%
СаСО3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2
2) Вычисляем молярные массы интересующих нас в-в:
СаСО3 - 100 г/моль CaCl2 - 111 г/моль
3) По ур-ию реакции видно:
Из 100 г СаСО3 должно получиться 111 г CaCl2
значит из 200 г должно получиться 222 г CaCl2
Это теоретический выход продукта.
4) Находим практический выход:
222 г -------- 100%
200 г ---------Х% Х= 200*100/222 = 90,09%
Похожие вопросы
Предмет: Химия,
автор: terenteva1404
Предмет: География,
автор: ys85535
Предмет: Алгебра,
автор: sergeykozuli2021
Предмет: Математика,
автор: асылжан6