Предмет: Химия,
автор: АлискаМатвеева
помогите с химией
7 и 8 задание
Приложения:

Ответы
Автор ответа:
1
№7.
1) Ур-ие реакции С2Н2 +Н2О = СН3СОН
2) Молярная масса уксусного альдегида СН3СОН - 44 г/моль
3) По ур-ию реакции составляем пропорцию:
из 22,4 л С2Н2 образуется 44 г СН3СОН
из 13,44 л С2Н2 образуется Х г СН3СОН Х = 13,44*44/22,4 = 26,4 г
Это теоретический выход
4) С учетом 75% выхода масса образовавшегося СН3СОН 26,4*75/100 = 19,8 г
4) 20% раствор означает, что:
В 100 г раствора содержится 20 г вещества
В Х г раствора содержится 19,8 г вещества Х = 100*19,8/20 = 99 г
1) Ур-ие реакции С2Н2 +Н2О = СН3СОН
2) Молярная масса уксусного альдегида СН3СОН - 44 г/моль
3) По ур-ию реакции составляем пропорцию:
из 22,4 л С2Н2 образуется 44 г СН3СОН
из 13,44 л С2Н2 образуется Х г СН3СОН Х = 13,44*44/22,4 = 26,4 г
Это теоретический выход
4) С учетом 75% выхода масса образовавшегося СН3СОН 26,4*75/100 = 19,8 г
4) 20% раствор означает, что:
В 100 г раствора содержится 20 г вещества
В Х г раствора содержится 19,8 г вещества Х = 100*19,8/20 = 99 г
Похожие вопросы
Предмет: Химия,
автор: goa7881
Предмет: Русский язык,
автор: lejlaajvazova6
Предмет: География,
автор: vetta1120
Предмет: Математика,
автор: ДонаМухамедшарипова1
Предмет: Математика,
автор: trololo74ru