Question

Определите массу (г) серебра, которое выделится при окислении 4,6 г муравьиной кислоты аммиачным раствором Ag2O

Answer 1

Моли муравьиной кислоты: 4,6/46 = 0,1 моль.
Исходя из уравнения, получаем, что моли серебра: n=0,2 моль.
Масса серебра: 0,2 × 108 г/моль = 21,6 грамм.

Answer 2

Дано:
m(HCOOH) = 4,6 r
m(Ag)-?
M(HCOOH) = 46 г/моль
n(HCOOH) = m/M = 4,6 г/46 г/моль = 0,1 моль
M(Ag) = 108 г/моль
HCOOH + Ag2O => CO2 + H2O + 2Ag
Из уравнения следует, что n(Ag) = 2n(HCOOH)
n(Ag) = 2*0.1 моль = 0,2 моль
m(Ag) = n*M = 0,2 моль*108 г/моль = 21,6 г

Ответ: 21,6 г