Предмет: Химия,
автор: Кейтомика
Решение задач по уравнениям реакций
Приложения:
Ответы
Автор ответа:
0
сначала напишем уравнения реакций:
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
найдём количество гидроксида железа (3) М(Fe(OH)3)=107г/моль
n=m/M;n=214г/107г/моль=2моль
n(Fe2O3)=1/2n(Fe(OH)3)=1моль
m(Fe2O3)=n*M=1моль*160г/моль=160г
n(Fe2(SO4)3)=n(Fe2O3)=1моль
m(Fe2(SO4)3)=1моль*400г/моль=400г
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
найдём количество гидроксида железа (3) М(Fe(OH)3)=107г/моль
n=m/M;n=214г/107г/моль=2моль
n(Fe2O3)=1/2n(Fe(OH)3)=1моль
m(Fe2O3)=n*M=1моль*160г/моль=160г
n(Fe2(SO4)3)=n(Fe2O3)=1моль
m(Fe2(SO4)3)=1моль*400г/моль=400г
Похожие вопросы