Question

Мочевину получают по реакции: CO2+2NH3-->(NH2)2CO+H2O

Как изменится скорость реакции :

- если концентрат исходных вещ-в увеличится в 2 раза;

- если температуру повысить на 30 С(температурный коэффициент =3)? 

Answer 1

CO2+2NH3-->(NH2)2CO+H2O

v1= k*c(CO2)*c^2(NH3)

v2 = k*2c(CO2)*2c(NH3)*2c(NH3) = k*2c(CO2)*4c^2(NH3)

v2/v1 = (k*2c(CO2)*4c^2(NH3)) / (k*c(CO2)*c^2(NH3))

v2/v1 = 8

Cкорость реакции увеличится в 8 раз при увеличении концентрации исходных веществ в два раза.

 

Уравнение Вант-Гоффа:

$v(T2) = v(T1)cdotgamma^{(T2-T1)/10}$

Повышение температуры на 30 градусов, означает, что Т2-Т1 = 30. Подставляем значения Т2-Т1 и гамма.

$v(T2) = v(T1)cdot3^{30/10}$

$v(T2) = v(T1)cdot3^{3}$

v(T2) = v(T1)*27

v(T2)/v(T1) = 27

При повышении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастет в 27 раз.