Question

Даю 20 балловПри нагревании гидрокарбоната натрия массой 42г масса твердого остатка составила 34,25г. Какой объем газа выделится при обработке этого твердого остатка избытком соляной кислоты. Пожалуйста помогите

Answer 1

Запиши уравнение:
x 0.5x
2NaHCO3-----Na2CO3+CO2+H2O
y y
NaHCO3----NaHCO3
химическое количество NaHCO3 =0.5
x+y=0.5
0.5x*106+y*84=34.25
x=y=0.25
0.125 0.125
Na2CO3+ 2HCL=2NaCL+CO2+H2O
0.25 0.25
NaHCO3+HCL=NaCL+CO2+H2O

n (CO2) = 0.125+0.25=0.375
V=0.375*22.4=8.4

Answer 2

n (NaHCO₃) = 42/84 = 0.5 моль
если бы сразу обработали кислотой, то выделилось бы 0,5 моль CO₂
NaHCO₃ + HCl = NaCl + CO₂ + H₂O
но вещество сначала нагрели,
2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O,
при этом улетело
n(CO₂) = (42-34,25)/62 = 0,125 моль CO₂
значит, при действии кислотой улетит
0,5-0,125 = 0,375 моль CO₂
V(CO₂) = 0,375*22,4 = 8,4 л