Question

1) Вычислите массу бромида алюминия, образующегося при взаимодействии 10,8г алюминия с бромоводородной кислотой, если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 80%

2) При взаимодействии 5,4 г Аl с соляной кислотой было получено 6,4л водорода. Сколько это составляет процентов от теоретически возможного

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА (ХИМИЯ 9 КЛАСС)

Answer 1

10,8г                 хг
2Al  + 6HBr = 2AlBr3 + 3H2
54г                  534г

х=10,8*534/54=106,8г
находим массу практического: 106,8*80%/100%=85,44г

5,4 г                                х л

2Al + 6HCl = 2AlCl3  + 3H2↑

54 г                              67,2 л

х=5,4*67,2/54=6,72л

находим проценты: 6,4л*100%/6,72л=95,23%