Предмет: Химия,
автор: Sandre000333
Сколько граммов кислорода потребуется для сжигания 68 грамов сероводорода
Ответы
Автор ответа:
0
2H2S + 3O2 -->2H20 + 2S02
n(H2S)= 68г/34г/моль=2 моль
1,5n(H2S)=n(O2), т.к. кислорода в 1,5 раза больше
n(O2)=3 моль
m(O2) = 3 моль * 32 г/моль=96г
n(H2S)= 68г/34г/моль=2 моль
1,5n(H2S)=n(O2), т.к. кислорода в 1,5 раза больше
n(O2)=3 моль
m(O2) = 3 моль * 32 г/моль=96г
Похожие вопросы
Предмет: Математика,
автор: vlastochkin
Предмет: Литература,
автор: svatkodenis259
Предмет: Қазақ тiлi,
автор: milaskacerepasha6
Предмет: Математика,
автор: серго83
Предмет: Биология,
автор: kempel20001805