Предмет: Химия,
автор: annavosktesenska
какой объем водорода образуется из 100 кг 45% уксусной кислоты при взаимодействии с избытком кальция
Ответы
Автор ответа:
0
1) 2CH3COOH + Ca = (CH3COO)2Ca + H2
2) m(CH3COOH)= 100кг х 0,45 = 45 кг (45000г)
3) n(ch3cooh)= 45000г/60 г/моль = 750 моль => n(H2)=750моль/2=375 моль
4) V(H2)=375моль х 22,4 л/моль = 8400л
Ответ: 8400 литров
2) m(CH3COOH)= 100кг х 0,45 = 45 кг (45000г)
3) n(ch3cooh)= 45000г/60 г/моль = 750 моль => n(H2)=750моль/2=375 моль
4) V(H2)=375моль х 22,4 л/моль = 8400л
Ответ: 8400 литров
Похожие вопросы
Предмет: Химия,
автор: ucehlataa
Предмет: Алгебра,
автор: okakimhanov
Предмет: Литература,
автор: rokeantonov
Предмет: Математика,
автор: abdukarimovaal