Question

Сколько грамм соли образуется при взаимодействии серной кислоты с 27 г. гидроксида алюминия?

Answer 1

2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6 H2O
n(Al(OH)3):n(Al2(SO4)3)=2:1.
n(Al(OH)3=27(г)(27+48+3 гмоль)=2778=0,35 моль.
n(Al2(SO4)3n(Al2(SO4)3=21.
Решаем пропорцией, подставляем все известные данные и получаем: 0,35x=21,следовательно x=0,352=0,17(моль).
m(Al2(SO4)3)=0.17*(27*2)+(32*3)+(16*4)*3=0.17*342=приблизительно 58,14(г).
Ответ: масса соли,образовавшейся при взаимодействии серной кислоты с 27 г. гидроксида алюминия= 58,14 г(можете округлить, как удобнее, до сотых, либо до десятых, либо вообще до тысячных), в зависимости от требований.