Question

Задача. При взаимодействии MgO масса равна 10 гр с H2So4 получили MgSo4 масса равна 26,4 гр . Вычислить выход MgSo4
ДАЮ 25 БАЛОВ !!!

Answer 1

Реакция 1. Прокаливание MgCO3
MgCO3->MgO+CO2
MgCO3: 84г/моль.
Количество MgCO3: 50,4/84=0,6 моль
MgO: 40 г/моль.
Количество MgO равно количеству MgCO3.

Реакция 2: взаимодействие оксида с кислотой.
MgO+H2SO4->MgSO4+H2O.
В растворе было 0,6 моль серной кислоты, или 98*0,6=58,8г кислоты.
Соответственно, было 58,8*3=176,4г воды.

После взаимодействия, получили 0,6 моль, или 72г MgSO4 и 176,4+0,6*18=187,2г воды.
Часть MgSO4 выпадет в осадок в результате следующей реакции:
MgSO4+7H2O=7H2O*MgSO4(осадок) .

Решим уравнение: (72-120*x)/(72-120*x+187,2-7*18*x)=0,262 - получим количество гептагидрата, выпавшего в осадок.
В уравнении в числителе - масса безводной соли, в знаменателе-масса раствора.
55,548x=4,0896
x=0,0736
Если умножить на молярную массу осадка, получим массу осадка:
0,0736*246=18,10г

Answer 2

Дано:
m(MgO)=10 r
m'(MgSO4)= 26.4 r
η(MgSO4)-?

M(MgO) = 40 г/моль
n(MgO) = 10 г/40 г/моль = 0,25 моль (теоретическое количество)
M(MgSO4) = 120 г/моль
n'(MgSO4) = 26,4 г/120 г/моль = 0,22 моль (практическое количество)

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
Из УХР следует, что n(MgSO4)=n(MgO) = 0,25 моль
η(MgSO4) = n'(MgSO4)*100%/n(MgSO4) = (0,22/0,25)*100% = 88%
Ответ: 88%