Предмет: Химия,
автор: ekorobejnikova4
26,5 г карбоната натрия прореагировал с азотной кислотой. Сколько г 15% кислоты при этом потратили ?
Ответы
Автор ответа:
0
Решаю:
K2CO3+2HNO3-->2K(NO3)2+H2O+ CO2
n(K2CO3)=m(K2CO3)/M(K2CO3)= 27,6/138=0,2 моль
n(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=315/63=5 моль !!(А точно ли 315 грамм? Не 31,5?)!!
Азотной кислоты больше чем в два раза больше, чем карбоната. Следовательно, она в избытке. Считаем по карбонату.
n(CO2)=0,2 моль
v(CO2)=Vm(CO2)*n(CO2)=0,2*22,4=4,48 л.
K2CO3+2HNO3-->2K(NO3)2+H2O+ CO2
n(K2CO3)=m(K2CO3)/M(K2CO3)= 27,6/138=0,2 моль
n(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=315/63=5 моль !!(А точно ли 315 грамм? Не 31,5?)!!
Азотной кислоты больше чем в два раза больше, чем карбоната. Следовательно, она в избытке. Считаем по карбонату.
n(CO2)=0,2 моль
v(CO2)=Vm(CO2)*n(CO2)=0,2*22,4=4,48 л.
Похожие вопросы
Предмет: Музыка,
автор: oldradmir0
Предмет: Геометрия,
автор: elizavetadaniluk881
Предмет: Алгебра,
автор: salaevavika40
Предмет: Математика,
автор: ValeriiSergeev
Предмет: Обществознание,
автор: 2001lex14