Предмет: Литература, автор: Аноним

Кто герой повести Шемякин суд? Кто из них прав? Кто герой повести Шемякин суд?2.Кто из них прав?На чьей стороне автор?Каковы преступления героя повести? Кто из героев наказан?

Ответы

Автор ответа: Роза2000576576576

0

Герой убогий,брат богатого,автор на стороне убогого,преступления ужасные,смерти людей,наказаны люди,которые жаловались на убогого.

Предыдущий вопрос

Следующий вопрос

Похожие вопросы

Предмет: Математика, автор: azaliasamsutdinova34

помогите пожалуйста

6 лет назад

Предмет: Биология, автор: darinabondar248

єдиний внутрішньоклітинний паразит серед багатоклітинних тварин це

6 лет назад

Предмет: Химия, автор: miniakhmetofrustam

1. Укажите уравнения реакций соединения (два ответа):
1)2 Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O;
2) 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2;
3) 2SO2 + O2 → 2SO3;
4) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3.
2. Отметьте уравнения реакций разложения (два ответа):
1) 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 +O2;
2) Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu;
3) NaOH + HCl = NaCl + H2O;
4) 2H2O2 → 2H2O + O2.
3. Укажите уравнения реакций замещения (два ответа) :
1) Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag;
2) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2;
3) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl;
4) CuO + H2 → Cu + H2O.
4. Отметьте уравнения экзотермических реакций (три ответа):
1) N2 + 3H2 →2NH3 + Q;
2) 2SO2 + O2 → 2SO3 - Q
3) C + O2 = CO2 + 369 кДж;
4) CaCO3 = CaO + CO2 + 157 кДж.
5. Укажите уравнения реакций обмена (три ответа):
1) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O;
2) Ba(NO3)2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KNO3;
3) N2O5 + H2O → 2HNO3;
4) CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O.
6. Число продуктов всегда меньше числа исходных веществ в случае реакций (один ответ):
1) обмена;
2) соединения;
3) разложения;
4) замещения.
7. Отметьте уравнения окислительно-восстановительных реакций (три ответа):
1) 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3;
2) BaCO3 = BaO + CO2;
3) 2H2O2 = 2H2O + O2;
4) Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag.
8. Укажите уравнения необратимых реакций (два ответа):
1) N2 + 3H2 ⇆ 2NH3;
2) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O;
3) NaOH + HCl → NaCl + H2O;
4) 2SO2 + O2 ⇆ 2SO3.
9. Число продуктов всегда больше числа исходных веществ в случае реакций (один ответ):
1) разложения;
2) обмена;
3) соединения;
4) замещения.
10. Окислительно-восстановительной в неорганической химии всегда является реакция (один ответ):
1) разложения;
2) обмена;
3) замещения;
4) соединения.
11. В неорганической химии реакция замещения протекает (один ответ):
1) между двумя простыми веществами;
2) двумя сложными веществами;
3) простым и сложным веществами;
4) как двумя простыми, так и двумя сложными веществами.
12. Окислительно-восстановительными могут быть реакции (три ответа):
1) замещения;
2) обмена;
3) разложения;
4) соединения.
13. Без изменения степени окисления атомов элементов всегда протекают реакции (один ответ):
1) обмена;
2) соединения;
3) разложения;
4) замещения.
14. В реакцию обмена между собой могут вступать вещества (один ответ):
1) простое и сложное;
2) два простых;
3) два сложных;
4) как два простых, так и два сложных.
15. В результате реакции разложения могут образоваться (два ответ):
1) только простые вещества;
2) только сложные вещества;
3) или только простые, или только сложные вещества;
4) одновременно простые и сложные вещества.
16. В реакцию соединения между собой могут вступать вещества (один ответ):
1) только простые;
2) только сложные;
3) как простые, так и сложные;
4) простое со сложным.
17. Укажите справедливые утверждения (три ответа):
1) в результате реакции разложения образуется не более двух новых веществ;
2) в реакции обмена число различных по составу продуктов всегда равно числу различных по составу исходных веществ;
3) в реакции соединения число различных по составу исходных веществ всегда больше, чем продуктов;
4) в неорганических реакциях замещения число различных по составу исходных веществ равно числу различных по составу продуктов.
18. Укажите уравнение окислительно-восстановительной реакции разложения (один ответ):
1) CaCO3 = CaO + CO2;
2) 2H2O2 = 2H2O + O2;
3) 2Cu + O2 = 2CuO;
4) 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2.
19. Отметьте уравнения или схемы окислительно-восстановительных реакций соединения (три ответа):
1) 2SO2 + O2 = 2SO3;
2)3 NO2 + H2O = 2HNO3 + NO;
3) NO2 + O2 + H2O = HNO3;
4) SO2 + NaOH = NaHSO3.
20. Укажите уравнения окислительно-восстановительных реакций замещения (два ответа):
1) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O;
2) Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + H2O;
3) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑;
4) Fe2O3 + 3H2 =2Fe +3 H2O.
СРОЧНО ДАЮ 30 БАЛОВ ХИМИЯ 9 КЛАСС

6 лет назад

Предмет: Математика, автор: Galinka2002

Один мастер изготовил 780 деталей,а другой,при той же норме выроботке в день,-540 деталей.Сколько дней работал каждый мастер в отдельности,если второй мастер работал на 4 дня меньше?

9 лет назад

Предмет: Химия, автор: Vangelis

Какой обьем при н.у водорода и сколько граммов оксида цинка (ZnO) образуется от взаимодействия воды с 6,5г цинка при высокой температуре

9 лет назад