Предмет: Химия,
автор: Chanyeol81
Какая масса металла получится при восстановлении водородом:
7,2 кг оксида Fe(II),содержащая 10% примесей,если выход 70%
Помогите пожалуйста❤️
Ответы
Автор ответа:
0
FeO + H2 → Fe + H2O
m(FeO) = 7,2*0,9 = 6,48 кг
n = m/Mr
n(Fe) = n(FeO) = 6,48/0,0718 = 90,25 моль
m(Fe) = 56*90,25*0,7 = 3537,8 г = 3,54 кг
Ответ: 3,54 кг.
m(FeO) = 7,2*0,9 = 6,48 кг
n = m/Mr
n(Fe) = n(FeO) = 6,48/0,0718 = 90,25 моль
m(Fe) = 56*90,25*0,7 = 3537,8 г = 3,54 кг
Ответ: 3,54 кг.
Похожие вопросы
Предмет: Литература,
автор: karinaaktaeva08
Предмет: Алгебра,
автор: violettameleskina11
Предмет: Геометрия,
автор: Zzhumazh877
Предмет: Математика,
автор: дашабрайер
Предмет: История,
автор: Белочка251