Question

Какая масса гидроксида кальция необходима для поглощения газа, образовавшегося при сжигании 300 г угля, содержащего 70% углерода? Очень срочно !заранее спасибо!можно подробное дано и решение плиииз!!!

Answer 1

Дано:
m(угля) = 300 г
ω(C) = 70%
Найти:
m(Ca(OH)2)

Решение:
Составим и оформим уравнения реакций:
     17.5 - - - - - - -> 17.5
300 г, 70%
       C         + O2 = CO2

   17.5 <- - -17.5
     x г
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

1. m(C) = m(угля) * ω = 300 г * 0.7 = 210 г
2. $n = frac{m(C)}{M(C)} = frac{210}{12} = 17.5$ моль
3. Количество вещества везде одинаково, так как коэффициенты не меняются
4. M(Ca(OH)2) = 40 + (16 + 1) * 2 = 74 г/моль
5. $m(Ca(OH)2) = M * n = 17.5 * 74 = 1295$ г

Ответ: 1295 г

Answer 2

DNHelper,откуда вышла 17,5?? и 16-это атомная масса кислорода ?Ответ пожалуйста:)

Answer 3

Sandi761, смотри второй пункт. 17.5 - это n(C), то есть количество вещества углерода.

Answer 4

CO2 по количеству вещества получилось столько же, сколько и C (об этом можно судить, так как коэффициенты одинаковые), значит, n(C) = n(CO2)

Answer 5

Молярная масса и количество вещества - разные вещи.

Answer 6

DNHelper,спасибо большое)