Question

Какая масса осадка выделиться при взаимодействии 196 г 20% раствора H2SO4 с избытком (BaNO3)2

Answer 1

ДаНО:
w(р-ра H2SO4) = 20%
m(р-ра H2SO4) = 196 г
Ba(NO3)2
найти:
m(BaSO4)
Решение:
m(р.в-ва) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) 100%
m(H2SO4) = 196 г ∙ 20% 100% = 39,2 г
   39,2 г                            х г
H2SO4  + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3
    98 г                            233 г  

39,2 г ----- х г
98  г ----- 233 г
х = 39,2 г ∙ 233 г98 г = 93,2 г
Ответ:  m(BaSO4) = 93,2 г

Answer 2

H2so4 раствор   (196*39.2):100=39.2      H2so4+Ba(No3)2=Baso4+2hno3    h2so4 mr=98      ba(no3)2 mr=261         (39.2*261):98=104.4