Question

Срочно! В реакцию с хлороводородной кислотой вступило 4,8 г магния. Найдите массу образовавшейся соли и объём выделившегося водорода.
Mg+HCl=MgCl2+H2

Answer 1

Дано:
m(Mg)=4,8г.
Vm=22,4л./моль
--------------------------------
m(MgCI₂)-?   V(H₂)-?

1. Определим молярную массу магния и его количество вещества в 4,8г.:
M(Mg)=24г./моль
n(Mg)=m(Mg)÷M(Mg)=4,8г.÷24г./моль=0,2моль.

2. Запишем уравнение реакции:
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂
По уравнению реакции из 1моль магния образуется 1моль хлорида магния и 1моль водорода. Значит если по условию задачи 0,2моль магния то образуется 0,2моль хлорида магния и 0,2моль водорода.

n(Mg)=n(MgCI₂)=n(H₂)=0.2моль

3. Определим молярную массу хлорида магния  и его массу количеством вещества 0,2моль:
n(MgCI₂)=0,2моль
M(MgCI₂) =24+35,5х2=95г./моль
m(MgCI₂)=n(MgCI₂)x M(MgCI₂)=0,2мольх95г./моль= 19г.

4. Определим объем выделившегося водорода количеством вещества 0,2моль.:
V(H₂)=n(H₂)xVm=0,2моль х22,4л./моль =4,48л.

5. Ответ: из 4,8г. магния образуется 18г.хлорида магния и 4,48л. водорода.