Question

Вычислите какую массу KCN нужно растворить в 1 л 0,01М раствора HCN, чтобы концентрация ионов H+ в растворе уменьшилась в 2 раза?

Answer 1

Пишем диссоциацию кислоты
$HCN leftrightarrows H^{+} + CN^{-}$
Из таблицы находим константу диссоциации кислоты (К = 7.9·10⁻¹⁰)
Считаем степень диссоциации кислоты
$alpha = sqrt{dfrac{K_{d}}{C}} = sqrt{dfrac{7.9 cdot 10^{-10}}{0.01}} approx 2.81 cdot 10^{-4}$
Считаем концентрацию ионов водорода
$[H^{+}] = alpha cdot C = 2.81 cdot 10^{-4} cdot 0.01 = 2.81 cdot 10^{-6} ; M$
Считаем концентрацию соли, которая уменьшит концентрацию ионов водорода вдвое (так как все происходит в 1 л раствора, то это и будет наше количество вещества соли)
$n(KCN) = dfrac{2 cdot K_{d} cdot C}{[H^{+}]} = dfrac{2 cdot 7.9 cdot 10^{-10} cdot 0.01}{2.81 cdot 10^{-6}} approx 5.62 cdot 10^{-6} ; mol$
Ну и считаем массу соли
$m(KCN) = n(KCN) cdot M(KCN) = 5.62 cdot 10^{-6} cdot 65 = bf{3.653 cdot 10^{-4} ; g}$