Question

При сгорании 2.3 гр органического вещества образовалось 7.7 гр углекислого газа и 1.8 гр воды. Относительная плотность паров этого вещества по углекислому газу равна 2.09 гр. Установите молекулярную формулу вещества

Answer 1

m(CxHyOz) = 2,3 Гр
m(CO2)=7,7 Гр
m(H2O)=1,8 Гр
D(CxHyOz) =2,09

M(CxHyOz)= 2,09 * 44 = 92 г/моль

n(C)=n(CO2)=m/M= 7,7/44= 0,175 моль
n(H)=2n(H2O)= 2* 1,8/18 = 0,2 моль
Проверим есть ли кислород в молекуле
m(C)+m(H)= 2,3 ,тогда кислорода нет
2,1 гр + 0,2 гр = 2,3 гр (кислорода нет)

n(C) : n(H) = 0,175 : 0,2 = 3,5 : 4
C3,5H4 - простейшая формула
M(C3,5H4) = 46 г/моль 
M(CxHy)= 92 г/моль
и тогда формула органического вещества это C7H8