Question

1) Решите задачу в результате реакции термохимическое уравнение которой 2KClO3=2KCl+3O2+91 КДЖ выделилось 273 Кдж теплоты определите массу разложившегося KClO3
2) Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:
А. серная кислота и хлорид бария;
Б. хлорид натрия и гидроксид калия;
В. сульфат алюминия и хлорид калия.
Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакции.
3) Будут ли подвергаться гидролизу соли AlCl3, BaSO4,Mg3PO4? Какова реакция среды в растворах этих солей?
4) Укажите уравнение эндотермическое реакции:
1) CH4+2O2=CO2+H2O+Q 2) CaCO3=CO2+CaO-Q 3) N2+3H2-Q<-->2NH3
5) Скорость химической реакции определяется:
а) изменением концентрации одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени;
б) Изменением количество одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени;
в) Изменением обьёма одного из реагирующих веществ или одного из продуктов в единицу времени;
г) Изменением массы одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени СРОЧНО НАДО!!!!!!

Answer 1

2KClO3(тв.) = 2KCl(тв.) + 3О2(г.) + 91 кДж
3 моль (96 г) - 91 кДж
х моль - 182 кДж
х = 3 * 182 / 91 = 6 моль.
Масса 6 моль кислорода равна 32 г/моль * 6 моль = 192 г.