Question

решить задачу: сколько граммов и какое количество вещества оксида кальция СаО получится при сжигании 8г. кальция в кислороде?

Answer 1

Дано:
m(Ca)=8г
найти:
n(CaO)
m(CaO)
Решение:
2Сa+O=2Cao
n(Ca)=8г/40 г/моль=0,2 моль
n(Ca)=n(CaO)=0,2 моль
m(CaO)=0,2 моль* 56 г/моль=11,2г
Ответ:n(CaO)=0,2.m(CaO)=11,2г