Question

Выведите молекулярную формулу вещества, в котором массовая доля углерода- 39,97%, водорода- 6,73%, кислорода- 53,3%. Известно,что масса паров этого вещества по водороду 90

Answer 1

w(C)=39,97%=0,3997
w(H)=6,73%=0,0673
w(O)=53,3%=0,533
Пусть масса вещества = 100г, тогда
m(C)=m(вещ-ва) * w = 0,3997 * 100 =39,97г 
m(H)= 0,0673*100=6,73г
m(O)=0,533*100=53,3г
n= m / M 
n(C)=39,97 / 12 = 3,33 моль
n(H)=6,73  / 1 = 6,73 моль
n(O)=53,3 / 16 = 3,33 моль
x:y:z = 3,33 / 3,33 : 6,73/3,33 : 3,33/3,33 = 1 : 2 :1 
следовательно, простейшая формула соединения - CH2O
M (CH2O) = 30 г/моль, т.к нам дано по водороду, значит, находим по H2
Mr= Mr(H2) * D(H2) = 2 * 30 = 60. 
Делаем вывод,что истинная молекулярная масса вещества вдвое больше вычисленной по его простейшей формуле, поэтому молекулярная формула соед - C2H4O2
Ответ: C2H4O2.

Answer 2

простейшая формула правильная, а молярная масса 180, судя из условия. С6Н12О6

Answer 3

так) объясните мою ошибку, пожалуйста.

Answer 4

извини, что вовремя... 180/30=6, значит полученные индексы нужно умножить на 6