Question

Помогите пожалуйста) Вычислите исходную концентрацию водорода: ZnO(т) + Н2 (г) = Zn(т) +H2O (г), если константа равновесия при некоторой температуре равна 0,5, а равновесная концентрация [Н2О] =0,6 моль/л.

Answer 1

Позначим начальную концентрацию водорода как х моль/л (воды в начале реакции еще не было). По уравнению реакции видим, что количество вещества водорода и воды одинаковы, значит в момент равновесия на сколько увеличилась концентрация воды на столько упала концентрация водорода. Представим это в виде следующей схемы
$begin{array}{ccccccccc} && {ZnO}_{(s)} &+& {H_{2}}_{(g)} &=& {Zn}_{(s)} &+& {H_{2}O}_{(g)} \ C_{0} && - && x && - && 0 \ C && - && x - 0.6 && - && 0.6 end{array}$
Выражение для константы равновесия этой реакции будет выглядеть так
$K = dfrac{[H_{2}O]}{[H_{2}]}$
Подставим значения и посчитаем начальную концентрация водорода
$left. begin{array}{l} 0.5 = dfrac{0.6}{x - 0.6} end{array} right| ; x = bf{1.8 ; frac{mol}{l}}$