Question

водный раствор смеси соляной и фосфорной кислот объёмом 50 мл полностью нейтрализовали гидрооксидом калия.На это потребовался раствор,содержащий 78,4 г KOH.При добавлении к полученному после нейтрализации раствору избытка раствора хлорида кальция выпало 62 г осадка.Определите молярные концентрации каждой из кислот в исходном растворе

Answer 1

HCL+KOH=KCL+H2O
H3PO4+3KOH=K3PO4+3H20
2K3PO4+3CaCL2=Ca3(PO4)2+6HCL
n(Ca3(PO4)2:n(K3PO4)=1:2
n(Ca3(PO4)2=m(Ca3(PO4)2)/M(Ca3(PO4)2=62/280=0,22моль,n(K3PO4)=0,44моль
n(H3PO4)=0,44моль
n(KOH)=1,32моль
m(KOH)2=n(KOH)*M(KOH)=1,32моль*57г/моль=75,2г
m(KOH)1=3,2г
n1(KOH)=m1(KOH)/M(KOH)=3,2г/57г/моль=0,056моль
n(HCL)=0,056моль
x(HCL)=0,056/0,056+1,32=4%
x(H3PO4)=100%-4%=96%