Question

SO2+KMnO4+KOH -- K2MnO4+K2SO4+H2O

Окислительно-восстановительная реакции.
Расставить коэффициенты методом электронного баланса.

Определите степень окисления,
Определить число отданных и принятых электронов.
Расставить коэффициенты.

Answer 1

$SO_2 + KMnO_4 + KOH = K_2MnO_4 + K_2SO_4 + H_2O$
Полуреакция восстановления: $Mn^{+7} + 1e^- = Mn^{+6}$ - окислитель
Полуреакция окисления: $S^{+4} - 2e^- = S^{+6}$ - восстановитель
Электронный баланс:
1е *2 = 2 - перед всеми марганцами ставим 2
2е*1 = 2
Получим:
$SO_2 + 2KMnO_4 + KOH = 2K_2MnO_4 + K_2SO_4 + 2H_2O$
Уравниваем воду и калий:
$SO_2 + 2KMnO_4 + 4KOH = 2K_2MnO_4 + K_2SO_4 + 2H_2O$