Question

Срочно!!! Первое
Даю много

Answer 1

сначала подчеркиваешь те элементы которые поменяли степень окисления (ну или как там это называется), написала это в скобках: 
Na(+)Br(+5)O3(-2) + Na(+)Br(-) + H2So4 = Br2(0) + Na(+)2SO4(-2) + H2O 
дальше смотришь кто поменял степень: 
Br(+5) и Br(-) 
Br(+5) + 5E(электронов) = Br2(0 - окислитель/1 
Br(-) - 1E= Br(0 - восстановитель \5 

Na(+)Br(+5)O3(-2) + 5Na(+)Br(-) + 3H2So4 =3 Br2(0) + 3Na(+)2SO4(-2) + 3H2O

Answer 2

Пишем схему реакции и определяем окислитель и восстановитель
$Na\overset{-}{Br} + Na\overset{+5}{Br}O_{3} + H_{2}SO_{4} \to \overset{0}{Br}_{2} + Na_{2}SO_{4} + H_{2}O$
Составляем полуреакции и сразу их балансируем
$\left. \begin{array}{rcl} 2Br^{-} -2e^{-} & \to & Br_{2}^{0} \\ 2BrO_{3}^{-} + 12H^{+} +10e^{-} & \to & Br_{2}^{0} + 6H_{2}O \end{array} \right|10 \left| \begin{array}{l} \mathrm{5 - reducing\;agent} \\ \mathrm{1 - oxidizing\;agent} \end{array} \right.$
Объединяем полуреакции и все что нужно сокращаем
$5Br^{-} + BrO_{3}^{-} + 6H^{+} = Br_{2}^{0} + 3H_{2}O$
Дописываем нужные ионы и доуравниваем
$5NaBr + NaBrO_{3} + 3H_{2}SO_{4} = 3Br_{2} + 3Na_{2}SO_{4} + 3H_{2}O$