Question

Определить какой объем метана и массу осадка можно получить из 10 граммов карбида алюминия, содержащего 10% негидролизированных примесей.

Answer 1

Дано:
m(Al4C3) = 10 r
ω(прим) = 10% или 0,1
Найти:
V(CH4)-?
m(Al(OH)3)-?

M(Al4C3) = 144 г/моль
m(Al4C3) = 10 г - 10 г*0,1 = 9 г
n(Al4C3) = m/M = 9 г/144 г/моль = 0,0625 моль
M(Al(OH)3) = 78 г/моль
Al4C3 + 12H2O = 3CH4 + 4Al(OH)3
Из УХР ⇒ n(CH4) = 3n(Al4C3)
n(CH4) = 3*0,0625 моль = 0,1875 моль
V(CH4) = n*Vm = 0,1875 моль*22,4 л/моль = 4,2 л
n(Al(OH)3) = 4n(Al4C3)
n(Al(OH)3) = 4*0,0625 моль = 0,25 моль
m(Al(OH)3) = n*M = 0,25 моль*78 г/моль = 19,5 г
Ответ: 4,2 л СН4 и 19,5 г Al(OH)3 

Answer 2

Можете объяснить, пожалуйста, как вы получили 2 строчку в решении(10г - 10г*0,1)

Answer 3

10 г - 1 г = 9 г (10 г*0,1 = 1 г - это масса примесей

Answer 4

n(Al2O3) = 2n(Al4C3) а здесь разве не 4n(Al4C3)?