Предмет: Химия,
автор: AlexandraBragina
HCl полученный при реакции H2SO4 с 19 г MgCl2 пропустили в раствор содержащий 10 г KOH. Какова масса полученной соли?
Ответы
Автор ответа:
0
0,2 моль х моль
H2SO4 + MgCl2 = MgSO4 + 2HCl
1 моль 2 моль
n = m/M
M(MgCl2) = 95 г/моль
n(MgCl2) = 19 г / 95 г/моль = 0,2 моль
0,2 = х
1 2
х = 0,4 => n(HCl) = 0,4 моль
KOH + HCl = KCl + H2O
n = m/M
M(KOH) = 56 г/моль
n(KOH) = 10 г / 56 г/моль = 0,18 моль - дальнейший расчет ведем по КОН
n(KOH) = n(KCl) = 0,18 моль
m = n*M
M(KCl) = 74,5 г/моль
m(KCl) = 0,18 моль * 74,5 г/моль = 13,41 г
Ответ: 13,41 г..во так
Похожие вопросы
Предмет: Қазақ тiлi,
автор: ali8932
Предмет: Биология,
автор: abbasovislam91
Предмет: Музыка,
автор: polinachepiga00
Предмет: Химия,
автор: serejabritva
Предмет: Физика,
автор: meru28