Предмет: Химия,
автор: SiLGake
1.Определите массу сульфида меди (2), образовавшегося в результате взаимодействия 5 моль сульфата меди (2) с сероводородной кислотой, взятой в избытке.
2. Вычислите количество вещества гидроксида калия, вступившего в реакцию с серной кислотой, если в результате образовалось 174 г. соли.
Ответы
Автор ответа:
0
1)CuSO4 + H2S(насыщ. ) = CuS↓ + H2SO4 n(CuS) = 5 моль m(CuS) = 5*96 = 480 г 2)2 KOH + H2SO4 = > K2SO4 + 2 H2O
Молярная масса Mr (K2SO4) = 2 * 39 + 32 + 16*4 = 174 г/моль.
Что у нас получается? 2 моль гидроксида, взаимодействуя с 1 моль кислоты образуют 1 моль соли (по условию задана m образовавшейся соли 174 грамма) ,
Следовательно, m (KOH) = 2 * Mr (KOH) = 112 г.
ОТВЕТ: m (KOH) = 112 г
Молярная масса Mr (K2SO4) = 2 * 39 + 32 + 16*4 = 174 г/моль.
Что у нас получается? 2 моль гидроксида, взаимодействуя с 1 моль кислоты образуют 1 моль соли (по условию задана m образовавшейся соли 174 грамма) ,
Следовательно, m (KOH) = 2 * Mr (KOH) = 112 г.
ОТВЕТ: m (KOH) = 112 г
Автор ответа:
0
Было бы лучше, если бы ты скинул фотографией.
Похожие вопросы
Предмет: Информатика,
автор: Redasfr
Предмет: Геометрия,
автор: yakovlevdanill704
Предмет: Информатика,
автор: vatikan5com
Предмет: Математика,
автор: ladytrifono