Question

Сколько граммов воды получится при нейтрализации 49 грамм фосфорной кислоты и щелочи NaOH

Answer 1

H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O

n(H3PO4)=m/M= 49/98=0.5 моль

n(NaOH)=m/M=80/40=2 моль 

 

0.5/1=n(NaOH)/3

=>n(NaOH)=1.5 моль (именно вступившее в реакцию, а остальные 0,5 это избыток)

Следовательно гидроксид натрия в избытке, значит не образуется кислая соль и считаем по фосфорной кислоте.

 

n(H3PO4)/1=n(Na3PO4)/1

=>n(Na3PO4)=0.5 моль

m(Na3PO4)=n*M=0.5* 164=82 г

Answer 2

сорян не то