Предмет: Химия,
автор: EHoT
При взаимодействии нитрата бария с сульфатом калия образовались 145 г осадка.Вычислите массу нитрата,израсходовавшегося в процессе хим. реакции
Ответы
Автор ответа:
0
ВаNO3 + K2SO4 = BaSO4(в осадок) + K2NO3
коефициенты у всех равны, значит и количества вещества тоже
m/M = 145 / (137+32+16*4) = 0,62 моль
m BaNO3 = 0,62*M = 0.62 * (137+14+16*4)= 133.3 г
Автор ответа:
0
Ba(NO3)2 + K2SO4 ---> 2KNO3 + BaSO4(*)
mBa(NO3)2 = 261g
mBaSO4= 233g
261g BaNO3 ---- 233g BaSO4
xg BaNO3 ------- 145g BaSO4
x= 145g* 261/233= 162,42g
Похожие вопросы
Предмет: Физика,
автор: khurshedkhakov
Предмет: История,
автор: nazira22021994
Предмет: Русский язык,
автор: erkejanrahimova4
Предмет: Информатика,
автор: angel5609
Предмет: География,
автор: ВаЛеРиКаааа