Question

Найти массу 10% раствора гидроксида натрия(NaOH),вступившего в реакцию с хлоридом железа 3(FeCl3),известно ,что масса образовавшегося осадка равна 30 г.

Answer 1

w=0,1
m{Fe(OH)₃}=30 г

3NaOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

m(NaOH)/{3M(NaOH)}=m{Fe(OH)₃}/M{Fe(OH)₃}

масса гидроксида натрия
m(NaOH)=3M(NaOH)m{Fe(OH)₃}/M{Fe(OH)₃}

m(NaOH)=wm(p)

wm(p)=3M(NaOH)m{Fe(OH)₃}/M{Fe(OH)₃}

масса раствора гидроксида натрия
m(p)=3M(NaOH)m{Fe(OH)₃}/{wM{Fe(OH)₃}}

m(p)=3*40*30/{0,1*107}=336,4 г