Question

1.Найти относительную молекулярную массу веществ: О3, H2SO4, CA3(PO4)2, C6H12O6 
2.Сколько молекул содержится в 32г сернистого газа SO2?

Answer 1

1 задание:
Mr(O3) = 16 ∙ 3 = 48
Mr(H2SO4) = 1 ∙2 + 32 +16 ∙ 4 = 98
Mr(Ca3(PO4)2) = 40 ∙ 3 + (31+  16 ∙ 4) ∙ 2 = 310
Mr(C6H12O6) = 12 ∙ 6 + 1 ∙ 12 +  16 ∙ 6 = 180

2 задание:
Дано:
m (SO2) = 32  г
Найти: N(SO2)
Решение:
M(SO2) = 32 + 16 ∙ 2 = 64 гмоль
n (SO2) = m M = 32 г ∙ 64 гмоль = 0,5 моль
N(SO2) = Na ∙ n =  6,023 ∙ 10 [23] моль ∙ 0,5 моль = 3 ∙ 10[23] молекул